Merkezdeki karbon atomunda serbest elektron çifti eksikliği — molekülün şeklinde bir değişiklik olmamasına yol açar; dolayısıyla OCS molekülü doğrusal bir biçim kazanır. Bu yöntemle, OCS molekülündeki serbest elektron çiftleri ve kimyasal bağlar aracılığıyla, moleküldeki tüm atomlar kendi kabuklarında eksiksiz bir oktet elektronik konfigürasyonuna ulaşır. Merkezdeki karbon atomunun dört değerlik elektronunun tamamının kovalent bağda harcanmış olması, serbest elektron çifti taşımadığını gösterir. Karbon ile kükürt arasındaki elektronegatiflik farkının da oldukça az olması, bu iki atomun oluşturduğu bağın polar olmayan kovalent bir bağ olduğunu ifade eder.

Polar ve polar olmayan moleküller arasındaki temel farklar aşağıdaki tabloda özetlenmiştir. Aksi halde (bireysel polar bağların dipol momentleri molekül genelinde birbirlerini dengeliyorsa), bu molekül polar olmayan olarak değerlendirilir. Eğer polar bağların dipol momentleri genel moleküler yapıda birbirlerini dengelemiyorsa, o zaman molekül polardır. Eğer atomlar arasında belirli bir elektronegatiflik farkı varsa — o bağ polar olarak adlandırılır.

Bu nedenle (‘polarite kavramı’nın önemini dikkate alarak), bu makale polar ve polar olmayan moleküllerle ilgili bilmeniz gereken her şeyi anlamanıza yardımcı olmak için yazılmıştır. Özetle (karbon disülfür (CS2)), simetrik doğrusal yapısı ve bileşen atomlarının benzer elektronegatifliği nedeniyle polar olmayan bir molekül olarak kabul edilir. Yukarıdaki değerlendirmelere dayanarak, karbon disülfür (CS2) polar olmayan bir molekül kategorisinde sınıflandırılır. Molekül, toplamda 20 değerlik elektronuna sahiptir , 4 bağ çifti ve 6 yalnız elektron çifti,.

• Dipol momenti, birbirine bağlı iki atom arasındaki elektrik yükü (Q) ve bağ uzunluğunun (r) çarpımıdır.
• Bu yöntemle (OCS molekülündeki tüm atomlar), kimyasal bağlar ve serbest elektron çiftleri aracılığıyla kendi kabuklarında tam oktet elektronik konfigürasyonuna ulaşır.
• Her bir kükürt atomu, merkezdeki karbon atomuyla çift bağ oluşturarak, üç atomun da oktet kuralını tamamlamasına katkıda bulunur.

Suda çözünebilen (hidrofilik) moleküllere örnek olarak NH3 ve CH3 gösterilebilir. Daha önce açıkladığımız gibi, H2O, asimetrik yapısı sayesinde polar bir molekül olarak kabul edilir. Az önce belirtildiği üzere, CCl4, simetrik tetrahedral şekli ve kupavestel.com geometrisiyle polar olmayan bir moleküldür. Karbon tetraklorür (CCl4), polar C-Cl bağlarına sahipken, aynı zamanda polar olmayan bir molekül örneği teşkil eder. Bunun sebebi (her NH bağının), bağlı N ve H atomları arasında 0,84 birimlik bir elektronegatiflik farkı bulunmasıdır.

CS2’nin polar bağları var mı?

Bir molekülün polar mı yoksa apolar mı olduğunu belirlemek için hem moleküler geometriyi hem de bireysel bağlarının polaritesini dikkate almalıyız. CS2’de (doğrusal geometri boyunca zıt polar bağlar), dipol momentlerinin birbirini götürmesine yol açarak molekülü apolar hale getirir. Molekül doğrusal olduğundan ve bağ polariteleri birbirini götürdüğünden, CS2 apolar bir moleküldür. Maddeyi yüklü plakalar arasına yerleştirin – polar moleküller plakalarda depolanan yükü artırır ve dipol momenti elde edilebilir (kapasitansla ilgilidir). Özetle, birden fazla bağa sahip moleküller için, yalnız çift etkileri ve orbital etkileşimleri, basit elektronegatiflik farklarına baskın gelebilir. Elektronegatiflik farkı ihmal edilebilir düzeydedir, ancak yalnız çift ve bağlayıcı elektron dağılımı yaklaşık 2 Debye’lik bir dipol momenti oluşturur.

Bunun nedeni, I2’nin polar olmayan bir molekül olması ve CCl4’ün de polar olmamasıdır; benzer benzeri çözer kuralına uyar. Bu simetrik düzenleme ve bağ polaritelerinin birbirini nötrleştirmesi, polar olmayan bir moleküle yol açar. Sonuç olarak — CS₂ polar olmayan özellikler sergiler ve bu da onu polar moleküllere kıyasla kimyasal etkileşimlerde farklı davranmaya iter. CS₂ polar olmayan bir moleküldür çünkü doğrusal şekli — CS bağlarından gelen dipollerin birbirini nötrleştirmesine olanak tanır. Bu makale, CS₂’nin neden dipol momentine sahip olmadığını açıklıyor, polar moleküllerle karşılaştırıyor ve kimya ve endüstrideki gerçek dünya etkilerini inceliyor. Her element çifti için elektronegatiflik farkını hesaplamak için periyodik tabloyu kullanın.

Elektronegatiflik — bir atomun kovalent bağdan paylaşılan bir elektron çiftini çekme eğilimi olarak tanımlanır. Bir molekül (asimetrik yük dağılımına sahipse polar), yük molekül üzerinde simetrik olarak dağılmışsa apolar olarak adlandırılır. CS2, elektron paylaşımıyla birbirine bağlanmış ametallerden (karbon ve kükürt) oluştuğu için saf bir kovalent bileşiktir. Doğrusal yapısının simetrisi ve bileşen atomlarının benzer elektronegatifliği bu sınıflandırmaya katkıda bulunur.

1796 yılında Alman kimyager Wilhelm August Lampadius (1772–1842) — piritin nemli kömürle ısıtılmasıyla ilk kez karbon disülfürü sentezledi. Saf karbon disülfürün hoş (eter veya kloroform benzeri bir kokusu vardır), ancak ticari örnekler genellikle sarımsıdır ve tipik olarak kötü kokulu safsızlıklarla kirlenmiştir. Bu nedenle moleküllerde yalnız elektron çifti-yalnız elektron çifti veya yalnız elektron çifti-bağ elektron çifti itmeleri bulunmaz ve bu da simetrik doğrusal bir şekle yol açar.